QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
 
Reacciones de transferencia de electrones
 
 
Introducción
Ajuste en medio ácido
Ajuste en medio básico
Pilas
Electrolisis
 
     
  Concepto tradicional de oxidación-reducción  
     
 
Los términos oxidación y reducción se han utilizado tradicionalmente para caracterizar las reacciones con oxígeno. Cuando una sustancia se combina con el oxígeno se dice que se oxida. 
 
     
 
Oxidación del hierro:
     
  El proceso contrario, cuando una sustancia pierde oxígeno, se denominó reducción.  
     
 
Reducción del óxido de cobre (II)
     
     
  Sin embargo hay procesos en los que los átomos sufren cambios semejantes a los anteriores sin intervención del oxígeno.  
     
         
     
 
Cuando el hierro se combina con el azufre para dar sulfuro ferroso, el átomo de hierro sufre el mismo cambio que cuando se combina con el oxígeno en la oxidación anterior.
 
     
  Concepto electrónico de oxidación-reducción  
     
 

El concepto electrónico de oxidación-reducción supone una transferencia o intercambio de electrones entre sustancias. Una sustancia cede electrones y otra los capta, de tal manera que los procesos de oxidación-reducción siempre se producen de manera simultánea.

 
  La siguiente animación muestra lo que ocurre si en una disolución de nitrato de plata introducimos una lámina de cobre.  
 
   
Reacción entre Cu y Ag

Cu Cu2+ + 2 e- (Oxidación)

2 Ag+ + 2 e- 2 Ag (Reducción)

   
 
 

Cuando una sustancia GANA electrones se dice que se REDUCE y cuando una sustancia CEDE electrones se dice que se OXIDA.

 
 
La sustancia que se reduce oxida a la otra sustancia, es por tanto un OXIDANTE y la sustancia que se oxida reduce a la otra sustancia y es, por tanto, un REDUCTOR.
 
  La oxidación y la reducción no siempre se produce entre dos metales, como puede observarse en la siguiente animación:  
 
   
Reacción entre Mg y HCl

Mg Mg2+ + 2e- (Oxidación)

2 H+ + 2 e- H2 (Reducción)

   
 
 
Para establecer claramente que sustancia se oxida en una reacción y cuál se reduce, los químicos establecieron el concepto de Número de Oxidación. que a pesar de no tener un significado físico preciso, resulta muy útil para conocer el número de electrones que se intercambian entre sustancias en los procesos redox.
 
  En el siguiente vídeo se muestran varias reacciones de oxidación-reducción, trata de identificar, en cada caso, el oxidante y el reductor y escribe las reacciones de oxidación y reducción en cada caso.  
 
   
Reacciones redox
 
   
 
  Número de oxidación  
     
 
El número de oxidación es la carga (no real) que se le asigna a un átomo en un compuesto. Para calcular el número de oxidación de un átomo se siguen las siguientes reglas:
 
     
  1. El número de oxidación de los elementos en su estado natural, ya sean átomos individuales o moléculas, es siempre 0.  
 
 
 
  2. El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es -2, excepto en los peróxidos que es -1  
 
 
  3. El número de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1  
 
 
 
4. En cualquier compuesto el número de oxidación de los metales es siempre positivo. El de los metales alcalinos es +1 y el de los alcalinotérreos +2.
 
 
 
  5. La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto neutro es 0 y la de un ion es la carga de dicho ion.  
 
 
     
  Si un átomo aumenta su número de oxidación se OXIDA y si disminuye su número de oxidación se REDUCE.  
     
 
Mg Mg2+ Aumenta el nº de oxidación (se oxida)
 
     
 
2 H+ H2 Disminuye el número de oxidación (se reduce)
 
     
 
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Belén Rico. Profesora del Departamento de Física y Química del IES Isidra de Guzmán